>	restart:#"m15_p03"

Determinar el aire teórico necesario y el poder calorífico en la combustión del octano:

a) En base molar.

b) En base másica.

Datos:

>	read`../therm_chem.m`:with(therm_chem);with(therm_proc):

>	su1:="Aire":su2:="H2O":su3:="C8H18":dat:=[]:

Eqs. const.:

>	Adat:=get_gas_data(su1):Wdat:=get_gas_data(su2),get_liq_data(su2):get_pv_data(su2):dat:=op(dat),op(subs(g=g0,[Const])),Adat,SI2,SI1:Fdat:=get_liq_data(su3):fuel:=convert(su3,symbol):

Estequiometría

>	eq1:=C8H18+(25/2)*O2=8*CO2+9*H2O;

a) En base molar.

>	eq15_2;A0_:=subs(dat,rhs(Ateo(fuel)));i:='i':eq15_5;PCI_:=PCI(eq1);PCS_:=PCS(eq1);

b) En base másica.

>	Mf_:=rhs(Mf(fuel));Ma_:=subs(Adat,M);eq3:=A0m=A[0]*Ma/Mf;A0m_:=A0_*Ma_/Mf_;PCIm_:=PCI_/Mf_;PCSm_:=PCS_/Mf_;

i.e., el n-octano tiene un poder calorífica superior de 5,5 MJ/mol=48 MJ/kg; este último valor es representativo de todos los hidrocarburos, mientras que el valor molar varía mucho de uno a otro.

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